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Qual é a relevância da constante na equação de folga?

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Eu vi a equação para meia-vida de drogas descrita de várias maneiras como (0,7xVd) / Cl, (0,693xVd) / Cl e (ln2xVd) / Cl.

Qual é a origem desta constante numérica no numerador? O que isso significa?


Qual é a relevância da constante na equação de folga? - Biologia

Uma das maneiras pelas quais os bioquímicos caracterizam as enzimas é estudar as taxas das reações catalisadas por enzimas, um campo conhecido como cinética enzimática. O estudo da cinética enzimática fornece aos pesquisadores pistas sobre como as enzimas funcionam. Em 1913, Leonor Michaelis e Maud Menten criaram uma lei de taxas que rege a cinética enzimática.

A cinética da enzima Michaelis-Menten pode ser modelada pela seguinte equação,

Onde V representa a velocidade da reação, Vmax representa a velocidade máxima de reação, Kmrepresenta a constante de Michaelis-Menten, e [S] representa a concentração de substrato.

Nota de cautela

Esta equação assume que, durante a reação, a concentração do complexo enzima-substrato permanece constante e é menor do que as concentrações do substrato não ligado. Essas condições são conhecidas como estado estacionário.

Olhando para a equação, pode-se ver prontamente que a velocidade da reação, V , depende da concentração de substrato, [S] Na verdade, a equação de Michaelis-Menten é uma função racional. Como as funções racionais podem ser difíceis de trabalhar graficamente, a equação de Michaelis-Menten pode ser transformada em uma equação linear tomando o recíproco de ambos os lados como,

Esta nova equação é chamada de equação Lineweaver-Burk em homenagem aos pesquisadores que a derivaram em 1934. A equação Lineweaver-Burk é uma equação linear, onde 1 /V é uma função linear de 1 / [S] ao invés de V sendo uma função racional de [S] A equação Lineweaver-Burk pode ser facilmente representada graficamente para determinar os valores de Kme Vmax.


Farmacocinética

Stan K. Bardal BSc (Pharm), MBA, PhD,. Douglas S. Martin PhD, em Farmacologia Aplicada, 2011

Liberação

Liberação é outro índice da capacidade do corpo de eliminar drogas. Em vez de descrever a quantidade de droga eliminada, folga descreve o volume de plasma do qual a droga seria totalmente removida por unidade de tempo. A eliminação pode ser visualizada como a circulação que consiste em unidades ou pacotes de sangue contendo uma determinada concentração de medicamento. A depuração remove todo o medicamento de uma determinada unidade de plasma em um determinado período de tempo (Figura 2-11). Embora um tanto difícil conceitualmente, a folga é muito valiosa na prática. Ter uma ideia de quanto plasma é eliminado da droga ao longo do tempo permite estimar a quantidade de droga que deve ser administrada para manter uma concentração plasmática constante.

A folga é expressa em unidades de volume e tempo (por exemplo, mililitros por minuto). Como a depuração é a remoção da droga da circulação, a depuração está relacionada ao constante de taxa de eliminação e a volume aparente no qual a droga é dissolvida:

Liberação é inversamente relacionado à meia-vida. Intuitivamente, quanto maior a folga, menor é a meia-vida e vice-versa. Matematicamente, a folga pode ser determinada da seguinte forma:

A liberação pode ser usada para calcular a taxa na qual a droga deve ser adicionada à circulação para manter a concentração plasmática em estado estacionário ou, em outras palavras, a taxa de dosagem. Se você sabe o que está acontecendo, pode administrar a mesma quantidade entrar, e, teoricamente, a concentração plasmática deve permanecer constante.


Qual é a relevância da constante na equação de folga? - Biologia

Se você nunca pensou que o apelo sexual pudesse ser calculado matematicamente, pense novamente.

Caranguejos violinistas machos (Uca pugnax) possuem uma garra grande alargada para lutar ou ameaçar outros machos. Além disso, os machos com garras maiores atraem mais parceiras fêmeas.

O apelo sexual (tamanho da garra) de uma espécie particular de caranguejo violinista é determinado pela seguinte equação alométrica:

Onde Mc representa a massa da garra principal e Mb representa a massa corporal do caranguejo (suponha que a massa corporal seja igual à massa total do caranguejo menos a massa da garra principal) [1]. Antes de discutirmos essa equação em detalhes, definiremos e discutiremos alometria e equações alométricas.

  • um organismo de 10 kg pode precisar de um esqueleto de 0,75 kg,
  • um organismo de 60 kg pode precisar de um esqueleto de 5,3 kg, e ainda
  • um organismo de 110 kg pode precisar de um esqueleto de 10,2 kg.

Como você pode ver ao inspecionar esses números, corpos mais pesados ​​precisam de esqueletos relativamente mais robustos para sustentá-los. Não há um aumento constante na massa esquelética para cada aumento de 50 kg na massa corporal. A massa esquelética aumenta desproporcionalmente à massa corporal [2].

As leis de escala alométrica são derivadas de dados empíricos. Cientistas interessados ​​em descobrir essas leis medem um atributo comum, como massa corporal e tamanho do cérebro de mamíferos adultos, em muitos táxons. Os dados são então extraídos para relações a partir das quais as equações são escritas.

f (s) = c s d ,

  • Se d & gt 1, o atributo fornecido por f (s) aumenta desproporcionalmente ao atributo dado por s. Por exemplo, se s representa o tamanho do corpo, então f (s) é relativamente maior para corpos maiores do que para corpos menores.
  • Se 0 & lt d & lt 1, o atributo f (s) aumenta com o atributo s, mas o faz a uma taxa mais lenta do que a da proporcionalidade.
  • Se d = 1, então atribua f (s) muda como uma proporção constante de atributo s. Este caso especial é chamado de isometria, em vez de alometria.

Usando Equações Alométricas

Observe que (1) é uma função de potência, não uma equação exponencial (a constante d está na posição do expoente em vez da variável s) Ao contrário de outras aplicações onde precisamos de logaritmos para nos ajudar a resolver a equação, aqui usamos logaritmos para simplificar a equação alométrica em uma equação linear.

Reescrevemos (1) como um equação logarítmica do formulário,

Quando mudamos as variáveis ​​permitindo,

Portanto, transformar uma equação alométrica em seu equivalente logarítmico dá origem a uma equação linear.

Ao reescrever a equação alométrica em uma equação logarítmica, podemos calcular facilmente os valores das constantes c e d a partir de um conjunto de dados experimentais. Se traçarmos log s no x-eixo e log f no y-eixo, devemos ver uma linha com inclinação igual a d e y-interceptar igual ao log c. Lembre-se, as variáveis x e y estão realmente em uma escala logarítmica (uma vez que x = log s e y = log f) Chamamos tal enredo de gráfico log-log.

Como as equações alométricas são derivadas de dados empíricos, deve-se ter cuidado com os dados espalhados em torno de um linha de melhor ajuste no xy-plano de um gráfico log-log. Pequenos desvios de uma linha de melhor ajuste são, na verdade, maiores do que podem parecer. Lembre-se, uma vez que o x e y variáveis ​​estão na escala logarítmica, mudanças lineares nas variáveis ​​de saída (x e y) correspondem a mudanças exponenciais nas variáveis ​​de entrada (f (s) e s) Uma vez que estamos, em última análise, interessados ​​em um relacionamento entre f e s, precisamos nos preocupar até mesmo com pequenos desvios de uma linha de melhor ajuste.


Equação

A equação de Goldman pode ser expressa da seguinte forma:



Em é a diferença potencial de um íon entre as membranas

R é a constante de gás universal R = 8,314471 J mol-1

T é a temperatura termodinâmica, em Kelvin 0 K = -273,15oC

z é o número de moles de elétrons transferidos entre as membranas (definido pela valência do íon)

F é a constante de Faraday F = 96.485,3415 C mol-1

PA ou B é a permeabilidade da membrana a um íon particular (A ou B)

[A ou B]o é a concentração de íons fora da membrana

[A ou B]eu é a concentração de íons dentro da membrana


Artigo de biologia 1 Q

Múltiplas cópias do gene AMY1 são uma adaptação a uma dieta rica em amido.

2) Mais tradução da enzima amilase

2) nenhum esboço, apenas linhas simples

3) não cruze as linhas de rotulagem

2) Aqueles com mais cópias sobrevivem melhor com dieta rica em amido e reproduzem mais

3) comprimentos iguais de alelos são trocados

1) parede mais espessa, permitindo transportar sangue em alta pressão

2) tecido mais elástico, que suaviza o fluxo / mantém a pressão

3) a maioria dos músculos que mantém a pressão

4) músculo na parede para controlar o fluxo sanguíneo

5) parede fina não precisa suportar alta pressão

6) parede fina, permitindo difusão / troca

7) apenas endotélio presente, permitindo via de difusão curta

(i) Qual é a evidência do gráfico de que a primeira bulha cardíaca é causada pelo fechamento da válvula atrioventricular? (1)

(ii) 1) Fechamento das válvulas semilunares

b) A pressão do sangue na aorta diminui durante cada batimento cardíaco, mas não cai abaixo de 10kPa. Explique o que faz com que a pressão do sangue:

(i) diminuir durante cada batimento cardíaco (1)

(ii) 1) tecido elástico de recuo da aorta

3) plasmídeo / gene / DNA replicado

a) (i) explicar a importância de tomar um grande número de amostras em cada local (1)

(ii) explicar a importância de tomar amostras aleatórias ao acaso (1)

c) O bom curso era cercado por pastagens subdesenvolvidas das quais havia sido produzido.
O campo de golfe tinha:

- algumas áreas de grama muito curta que eram cortadas com frequência
- algumas áreas de grama mais longa que foram cortadas com menos frequência
- algumas áreas de grama alta e arbustos que nunca foram cortados

O índice de diversidade dos insetos no campo de golfe era maior do que nas pastagens subdesenvolvidas ao redor.


Detalhes do teste

O teste de depuração da creatinina é feito em casa?

Parte do teste de depuração da creatinina é feito em casa e a outra parte no laboratório. Você coletará sua urina em um período de 24 horas em casa. Durante este tempo, você ainda pode participar de suas atividades diárias normais. Você só precisa seguir um cronograma para coletar suas amostras de urina e certificar-se de não perder nenhuma coleta (não lave a urina).

A segunda parte do teste envolve a coleta de sangue. Isso precisará ser feito em um laboratório, centro de saúde ou no escritório do seu provedor. Seu provedor lhe dará instruções sobre onde ir para fazer o teste de sangue quando você pegar o material de teste. Freqüentemente, você deixará de coletar sua urina quando for fazer a coleta de sangue.

O que preciso fazer para me preparar para o teste de depuração da creatinina?

Antes do teste de depuração da creatinina, seu médico lhe dará instruções específicas. Durante o teste de depuração da creatinina, você precisará coletar sua urina por 24 horas e, em seguida, seu sangue será coletado.

Seu provedor fornecerá o recipiente de que você precisará para coletar sua amostra de urina e lhe dirá como armazená-la por um período de 24 horas quando você a coletar. É importante seguir as instruções fornecidas por seu provedor. Certifique-se de coletar a urina durante o teste. Se você pular algumas vezes ou não seguir as instruções, pode ser necessário repetir o teste.

Você também pode ser solicitado a parar de tomar alguns medicamentos. Isso será feito com a supervisão direta do seu provedor. Alguns medicamentos podem afetar a precisão do teste e, portanto, pode ser necessário interromper temporariamente seu uso. Esses medicamentos podem incluir:

Certifique-se de informar seu provedor sobre qualquer medicamento que esteja tomando e de que haja uma lista completa de todos os medicamentos que está tomando em seu prontuário médico. Nunca interrompa qualquer medicamento sem primeiro falar com seu médico.

Preciso jejuar (não comer) antes do teste de depuração da creatinina?

Em geral, você pode comer normalmente antes e durante o teste de depuração da creatinina. No entanto, pode ser solicitado que você não coma durante a noite. Seu provedor também pode pedir que você não coma carne antes do teste. Isso pode alterar os resultados porque há níveis mais elevados de creatina na carne, o que faria com que seu corpo tivesse níveis mais elevados de creatinina durante o teste.

O que acontece durante o teste de depuração da creatinina?

Você fará o teste de depuração da creatinina ao longo de 24 horas. Durante esse período, você coletará a urina toda vez que urinar. Isso dará ao seu médico uma boa ideia dos níveis de creatinina ao longo do dia.

Certifique-se de seguir as instruções do seu provedor de serviços de saúde de perto. Estas instruções incluirão detalhes sobre como armazenar sua amostra de urina e onde você a coletará quando o teste terminar.

Após 24 horas de coleta da urina, você precisará fazer uma coleta de sangue. Esta segunda parte do teste analisa a quantidade de creatinina em sua corrente sanguínea. Isso é chamado de creatinina sérica. Os resultados de ambos os testes serão inseridos em uma fórmula matemática que determina a depuração da creatinina. Esta taxa informa ao seu provedor o quão bem seus rins estão filtrando os resíduos de sua corrente sanguínea.

O que acontece se eu esquecer de coletar uma amostra de urina durante a coleta?

É muito importante coletar amostras de urina ao longo do dia para que o teste de depuração da creatinina seja preciso. Se você pular uma coleta de urina, isso pode afetar os resultados do teste. Ligue para o escritório do seu provedor de saúde se você perder uma coleta para ver se você deve continuar o teste ou parar e começar no dia seguinte.

Sentirei alguma dor durante o teste de depuração da creatinina?

O teste de depuração da creatinina geralmente é indolor. A primeira parte do teste envolve a micção normal durante um período de 24 horas. Você pode sentir algum desconforto com a agulha ao fazer a coleta de sangue. Esta é uma parte necessária do teste e acontece rapidamente. Algumas pessoas descrevem a coleta de sangue como uma sensação dolorosa. É possível sentir alguma pulsação ou um leve hematoma após a coleta de sangue. No entanto, todo esse desconforto vai embora rapidamente.


Explicando taxas de reação

Teoria da Colisão

Teoria da colisão - a teoria de que as reações químicas podem ocorrer apenas se os reagentes colidirem com a orientação adequada e com energia cinética suficiente para quebrar as ligações dos reagentes e formar as ligações do produto.

A taxa de uma reação depende da frequência e da proporção de colisões que convertem reagentes em produtos. Um aumento na frequência de colisões efetivas leva a uma taxa de reação mais alta.

Orientação

Algumas orientações para colisões entre moléculas ou íons podem levar a reações, enquanto outras não. Isso às vezes é chamado de geometria de colisão.

Energia de ativação

Para que uma reação ocorra, os reagentes devem ter energia cinética suficiente.

A quantidade mínima de energia que uma entidade reagente deve ter para que uma colisão seja eficaz é chamada de energia de ativação (Euma) .

A energia de ativação serve a dois propósitos:

  1. é usado para superar as forças repulsivas eletrostáticas entre entidades em colisão,
  2. é usado para enfraquecer as ligações dos reagentes.

Você pode pensar na energia de ativação como uma barreira ou colina de energia potencial.

Em uma reação química, o energia potencial é a energia armazenada nas ligações dentro e entre as entidades dos reagentes, e o energia cinética é deles movimento.

Quando as entidades colidem em uma orientação apropriada, uma reação química só pode ocorrer se a energia cinética for suficiente para quebrar essas ligações. Essa quantidade de energia é a energia de ativação.

Se a energia cinética for suficiente, as ligações serão reorganizadas para formar os produtos.

Se os reagentes não tiverem energia cinética suficiente, as ligações dos reagentes não se rompem e a reação não prossegue.

O arranjo instável de átomos encontrados no topo da colina de energia potencial é chamado de complexo ativado , ou transição Estado .

A energia de ativação representa o diferença de energia entre os reagentes e o complexo ativado.

A mudança na energia potencial em função do progresso da reação para (a) a reação - 2BrNO (g) → 2NO (g) + Br2(g) e (b) uma reação endotérmica

Temperatura do sistema de reação

Evidências experimentais mostram que um aumento relativamente pequeno na temperatura parece ter um efeito muito grande na taxa de reação.

Um aumento de cerca de 10 ° C irá frequentemente dobrar ou triplicar a taxa de uma reação.

A temperatura é considerada uma medida da energia cinética média de uma substância.

Portanto, em qualquer amostra de uma substância em uma determinada temperatura, as entidades individuais na amostra terão energias cinéticas diferentes.

Algumas das entidades estarão, portanto, se movendo mais rapidamente do que outras, então apenas uma proporção terá uma quantidade de energia cinética que iguala ou excede a energia de ativação.

Se você aumentar a temperatura, a energia cinética média das entidades aumenta.

Como resultado, mais entidades na amostra terão energia cinética suficiente para quebrar as ligações dos reagentes e formar um complexo de ativação.

Além disso, o aumento da energia cinética também aumentará a taxa e a força das colisões entre os reagentes, o que aumentará a probabilidade de as colisões serem eficazes.

Evidências experimentais mostram que, para na maioria das reações químicas, as taxas de reação aumentam exponencialmente com a temperatura.

Isso é consistente com a teoria de que o aumento da temperatura aumenta exponencialmente a probabilidade de colisões efetivas.

Natureza Química dos Reagentes

Para qualquer reagente, o tipo de vínculo, força, e número determina a energia de ativação necessário para uma colisão bem-sucedida.

As reações envolvendo a quebra de menos ligações por reagente ocorrem mais rapidamente do que aquelas envolvendo a quebra de um número maior de ligações por reagente. Os títulos mais fracos são quebrados a uma taxa mais rápida do que os títulos mais fortes. Por exemplo, é preciso menos energia para quebrar uma ligação C – C simples do que uma ligação C = C dupla.

O tamanho e a forma de uma molécula ou íon também podem afetar a taxa de reação. Algumas reações envolvem substâncias moleculares complicadas ou íons complexos. Muitas vezes, são menos reativos do que entidades menores e menos complexas. Isso ocorre em parte porque mais vínculos precisam ser quebrados. No entanto, também é menos provável que moléculas ou íons complexos colidam em uma orientação relativa entre si que será eficaz em permitir que uma reação ocorra.

Concentração e Área de Superfície

O aumento da concentração de um reagente, a probabilidade de colisões entre as moléculas do reagente aumenta e é provável que ocorra um maior número de colisões efetivas. Portanto, a taxa de reação deverá aumentar.

Em uma reação envolvendo reagentes em mais de um estado, como um reagente sólido e um reagente líquido, aumentar a área de superfície do reagente sólido aumenta a taxa de reação.

As entidades em uma estrutura sólida têm menos locais de colisão em potencial do que o mesmo número de entidades divididas em partes menores, aumentando a área de superfície total.

Teoria do Catalisador

Catalisador - uma substância que altera a taxa de uma reação química sem ser permanentemente alterada.

Catalisador biológico - um catalisador feito por um sistema vivo.

Catalisador heterogêneo - um catalisador em uma reação na qual os reagentes e o catalisador estão em diferentes estados físicos.

Catalisador homogêneo - um catalisador em uma reação em que os reagentes e o catalisador estão no mesmo estado físico.

Para que qualquer reação ocorra, a energia cinética das entidades reagentes em colisão deve ser igual ou maior que a energia de ativação.

No entanto, os catalisadores não aumentam o número de colisões entre as entidades reagentes, nem aumentam a energia cinética das entidades do (s) reagente (s). Em vez disso, um catalisador fornece um caminho alternativo para a reação, que tem uma energia de ativação mais baixa.

Assim, em qualquer temperatura dada, uma fração maior das entidades do (s) reagente (s) terá energia cinética igual ou maior do que esta energia de ativação inferior.

Há um número maior de colisões efetivas e, portanto, a taxa de reação é aumentada.


Equação constante de taxa

Existem algumas maneiras diferentes de escrever a equação da constante de taxa. Existe uma forma para uma reação geral, uma reação de primeira ordem e uma reação de segunda ordem. Além disso, você pode encontrar a constante de taxa usando a equação de Arrhenius.

Para uma reação química geral:

Reorganizando os termos, a constante de taxa é:

constante de taxa (k) = Taxa / ([A] a [B] a)

Aqui, k é a constante de velocidade e [A] e [B] são as concentrações molares dos reagentes A e B.

As letras aeb representam a ordem da reação em relação a A e a ordem da reação em relação a b. Seus valores são determinados experimentalmente. Juntos, eles fornecem a ordem da reação, n:

Por exemplo, se dobrar a concentração de A dobra a taxa de reação ou quadruplicar a concentração de A quadruplica a taxa de reação, então a reação é de primeira ordem em relação a A. A constante de taxa é:

Se você dobrar a concentração de A e a taxa de reação aumentar quatro vezes, a taxa da reação será proporcional ao quadrado da concentração de A. A reação é de segunda ordem em relação a A.


Equilíbrio rápido

Considere o seguinte mecanismo de reação para a conversão catalisada por enzima do substrato (S ) em produto (P ) (assumimos que a taxa catalisada é muito maior do que a taxa não catalisada.)

Como fizemos para a derivação das equações para as reações de transporte facilitado sob condições de equilíbrio rápido, esta derivação é baseada na suposição de que as concentrações relativas de (S ), (E ) e (ES ) podem ser determinado pela constante de dissociação, (K_s ), para as interações e as concentrações de cada espécie durante a parte inicial da reação (ou seja, sob condições de taxa inicial). Assuma também o (S gg E_o ). Lembre-se de que, nessas condições, (S ) não muda muito com o tempo. Esta é uma suposição válida? Examine o mecanismo mostrado acima. (S ) se liga a (E ) com uma constante de taxa de segunda ordem (k_1 ).

(ES ) tem dois destinos: pode dissociar-se com uma constante de taxa de primeira ordem (k_2 ) para (S + E ), ou pode ser convertido em produto com uma constante de taxa de primeira ordem de (k_3 ) para fornecer (P + E ). Se assumirmos que (k_2 gg k_3 ) (ou seja, que o complexo se desfaz muito mais rapidamente do que S é convertido em P), então as proporções relativas de (S ), (E ) e ( ES ) pode ser descrito por (K_s ). Alternativamente, você pode pensar dessa maneira. Se (S ) se ligar a (E ), a maior parte de (S ) se dissociará e um pequeno aM_ount será convertido em (P ). Em caso afirmativo, então (E ) está agora livre e se ligará rapidamente (S ) e se reequilibrará, uma vez que o destino mais provável do limite (S ) é dissociar, não ser convertido em (P ) (desde (k_3 ll k_2 )). Isso também faz sentido se você considerar que a etapa física caracterizada por (k_2 ) provavelmente será mais rápida do que a etapa química caracterizada por (k_3 ). Portanto, as seguintes suposições foram usadas:

Gostaríamos de derivar equações que mostram a velocidade v como uma função da concentração inicial do substrato, (S_o ), (assumindo que (P ) é desprezível ao longo do tempo de medição da velocidade inicial). Suponha também que o (v_ gg v_). Em contraste com a reação de primeira ordem de (S ) para (P ) na ausência de E, (v ) não é proporcional a (S_o ), mas sim a (S_) como descrevemos em aula com difusão facilitada (fluxo proporcional a AR, não A livre). Portanto,

[v = text , [ES] = k_3 [ES] rótulo <1> ]

onde (v ) é a velocidade. Como podemos calcular ([ES] ) quando sabemos ([S] ) (que é igual a (S_o )) e Etot (que é (E_o ))? Suponhamos que S seja muito maior que E, como é o caso biológico provável. Podemos calcular ([ES] ) usando as seguintes equações e o mesmo procedimento que usamos para a derivação da equação de ligação, que dá a equação abaixo:


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