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2.2.5: Massa Atômica Média - Biologia

2.2.5: Massa Atômica Média - Biologia



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A massa atômica média de um elemento é a soma das massas de seus isótopos, cada um multiplicado por sua abundância natural.

objetivos de aprendizado

  • Calcule a massa atômica média de um elemento, dados seus isótopos e sua abundância natural

Pontos chave

  • Um elemento pode ter diferentes números de nêutrons em seu núcleo, mas sempre tem o mesmo número de prótons. As versões de um elemento com nêutrons diferentes têm massas diferentes e são chamadas de isótopos.
  • A massa atômica média de um elemento é calculada somando as massas dos isótopos do elemento, cada uma multiplicada por sua abundância natural na Terra.
  • Ao fazer qualquer cálculo de massa envolvendo elementos ou compostos, sempre use a massa atômica média, que pode ser encontrada na tabela periódica.

Termos chave

  • Número de massa: O número total de prótons e nêutrons em um núcleo atômico.
  • abundância natural: A abundância de um determinado isótopo naturalmente encontrado no planeta.
  • massa atômica média: A massa calculada pela soma das massas dos isótopos de um elemento, cada um multiplicado por sua abundância natural na Terra.

O número atômico de um elemento define a identidade do elemento e significa o número de prótons no núcleo de um átomo. Por exemplo, o elemento hidrogênio (o elemento mais leve) sempre terá um próton em seu núcleo. O elemento hélio sempre terá dois prótons em seu núcleo.

Isótopos

Átomos do mesmo elemento podem, entretanto, ter diferentes números de nêutrons em seus núcleos. Por exemplo, existem átomos de hélio estáveis ​​que contêm um ou dois nêutrons, mas ambos os átomos têm dois prótons. Esses diferentes tipos de átomos de hélio têm massas diferentes (3 ou 4 unidades de massa atômica) e são chamados de isótopos. Para qualquer isótopo dado, a soma dos números de prótons e nêutrons no núcleo é chamada de número de massa. Isso ocorre porque cada próton e cada nêutron pesam uma unidade de massa atômica (amu). Somando o número de prótons e nêutrons e multiplicando por 1 amu, você pode calcular a massa do átomo. Todos os elementos existem como uma coleção de isótopos. A palavra "isótopo" vem do grego "isos" (que significa "mesmo") e "topes" (que significa "lugar") porque os elementos podem ocupar o mesmo lugar na tabela periódica, embora sejam diferentes na construção subatômica.

Calculando a massa atômica média

A massa atômica média de um elemento é a soma das massas de seus isótopos, cada um multiplicado por sua abundância natural (o decimal associado à porcentagem de átomos desse elemento que pertencem a um determinado isótopo).

Massa atômica média = f1M1 + f2M2 +… + FnMnonde f é a fração que representa a abundância natural do isótopo e M é o número da massa (peso) do isótopo.

A massa atômica média de um elemento pode ser encontrada na tabela periódica, normalmente sob o símbolo elemental. Quando os dados estão disponíveis sobre a abundância natural de vários isótopos de um elemento, é simples calcular a massa atômica média.

  • Para o hélio, existe aproximadamente um isótopo de Hélio-3 para cada milhão de isótopos de Hélio-4; portanto, a massa atômica média é muito próxima a 4 amu (4,002602 amu).
  • O cloro consiste em dois isótopos principais, um com 18 nêutrons (75,77% dos átomos de cloro naturais) e outro com 20 nêutrons (24,23% dos átomos de cloro naturais). O número atômico do cloro é 17 (possui 17 prótons em seu núcleo).

Para calcular a massa média, primeiro converta as porcentagens em frações (divida-as por 100). Em seguida, calcule os números de massa. O isótopo de cloro com 18 nêutrons tem abundância de 0,7577 e um número de massa de 35 amu. Para calcular a massa atômica média, multiplique a fração pelo número da massa de cada isótopo e some-os.

Massa atômica média de cloro = (0,7577 ⋅⋅ 35 amu) + (0,2423 ⋅⋅ 37 amu) = 35,48 amu

Outro exemplo é calcular a massa atômica do boro (B), que possui dois isótopos: B-10 com 19,9% de abundância natural e B-11 com 80,1% de abundância. Portanto,

Massa atômica média de boro = (0,199⋅⋅10 amu) + (0,801⋅⋅11 amu) = 10,80 amu

Sempre que fazemos cálculos de massa envolvendo elementos ou compostos (combinações de elementos), sempre usamos massas atômicas médias.


Quantos prótons, nêutrons e elétrons em um átomo?

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    • Ph.D., Ciências Biomédicas, Universidade do Tennessee em Knoxville
    • B.A., Física e Matemática, Hastings College

    As três partes de um átomo são prótons com carga positiva, elétrons com carga negativa e nêutrons neutros. Siga estas etapas simples para encontrar o número de prótons, nêutrons e elétrons para um átomo de qualquer elemento.

    Principais vantagens: número de prótons, nêutrons e elétrons

    • Os átomos são feitos de prótons, nêutrons e elétrons.
    • Os prótons carregam uma mudança elétrica positiva, enquanto os elétrons são carregados negativamente e os nêutrons são neutros.
    • Um átomo neutro tem o mesmo número de prótons e elétrons (cargas se cancelam).
    • Um íon possui um número desigual de prótons e elétrons. Se a carga for positiva, existem mais prótons do que elétrons. Se a carga for negativa, os elétrons estão em excesso.
    • Você pode encontrar o número de nêutrons se conhecer o isótopo do átomo. Basta subtrair o número de prótons (o número atômico) do número de massa para encontrar os nêutrons restantes.

    Respostas da planilha de massa atômica média

    Clique no ícone para sair ou. 1 três isótopos de silício ocorrem na natureza.

    Fixar em Personalizar planilha de design online

    Usando a equação abaixo, podemos calcular a massa atômica média do carbono.

    Respostas da planilha de massa atômica média. 1 rubídio é um metal branco prateado macio que possui dois isótopos comuns 85rb e. Calculando planilha de massa atômica média. Silicon 28 92 23 27 97693 amu silicon 29 4 68 28 97649 amu silicon 30 3 09 29 97377 amu calcular a massa atômica média para os três isótopos de silício.

    A massa atômica do boro é 10 811. C 12011 massa média isótopo i x massa isótopo isótopo 2 massa 2. Calcule a massa atômica média de iodo.

    A massa atômica média é a média ponderada de todos os isótopos de um elemento. 722 x 85 61 37 278 x 87 24 186 85 556. Resposta do número atômico e do número de massa.

    A planilha de massa atômica média é um método muito eficaz para aprender sobre as propriedades de cada elemento que existe no mundo. Massa atômica média pdf chave pogil. Ele funciona fornecendo uma fórmula baseada em computador que você pode inserir no formulário.

    Qual é a sua massa atômica média. Planilha de massa atômica média. Exibindo todas as planilhas relacionadas ao número atômico e resposta do número de massa.

    Uma planilha de massa atômica média responde pogil no significado autêntico da palavra é um pedaço de papelaria no qual se realiza um trabalho. Eles vêm em vários formatos de tipo mais comumente associados aos formulários de impostos de tarefas de atividades escolares das crianças, também contabilidade ou outra esfera de negócios. Qual é a massa média de lítio.

    A massa atômica média é calculada a partir da abundância relativa e das massas para essas duas isotopa. 75 x 133 99 75 20 x 132 26 4 05 x 134 total 132 85 amu massa atômica média determinar a massa atômica média das seguintes misturas de isótopos. 10 massa atômica média t pdf data de criação.

    As planilhas são trabalho de química, número atômico e número de massa, estrutura atômica, números atômicos, prática 1 capítulo 2, átomos e trabalho de massa molar atômica e trabalho de massa atômica média de química chave, ele sai. Isso permite que você veja os resultados da fórmula e preveja seus resultados com base nas informações fornecidas no formulário. O iodo é 80 127i 17 126i e 3 128i.

    O lítio 6 é 4 abundante e o lítio 7 é 96 abundante. Se a abundância de 85rb é 72 2 e a abundância de 87rb é 27 8, qual é a massa atômica média do rubídio. Portanto, o boro 11 é mais abundante porque o número de massa está mais próximo da massa atômica.

    Uma amostra de césio é 75 133cs 20 132cs e 5 134cs. A planilha de massa atômica média mostra todas as respostas de trabalho, bem como os isótopos e o webmart de planilha de massa atômica média.

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    Ngss Ms Ls 1 6 Planilha de fotossíntese com chave de resposta Planilha de fotossíntese Ngss de fotossíntese


    7.2 A Tabela Periódica

    À medida que os primeiros químicos trabalharam para purificar minérios e descobriram mais elementos, eles perceberam que vários elementos podiam ser agrupados por seus comportamentos químicos semelhantes. Um desses grupos inclui lítio (Li), sódio (Na) e potássio (K): todos esses elementos são brilhantes, conduzem bem o calor e a eletricidade e têm propriedades químicas semelhantes. Um segundo agrupamento inclui cálcio (Ca), estrôncio (Sr) e bário (Ba), que também são brilhantes, bons condutores de calor e eletricidade e têm propriedades químicas em comum. No entanto, as propriedades específicas desses dois agrupamentos são notavelmente diferentes uma da outra. Por exemplo: Li, Na e K são muito mais reativos do que Ca, Sr e Ba Li, Na e K formam compostos com oxigênio em uma proporção de dois de seus átomos para um átomo de oxigênio, enquanto Ca, Sr e O Ba forma compostos com um de seus átomos em um átomo de oxigênio. Flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br) e iodo (I) também exibem propriedades semelhantes entre si, mas essas propriedades são drasticamente diferentes daquelas de qualquer um dos elementos acima.

    Dimitri Mendeleev na Rússia (1869) e Lothar Meyer na Alemanha (1870) reconheceu independentemente que havia uma relação periódica entre as propriedades dos elementos conhecidos naquela época. Ambas publicaram tabelas com os elementos organizados de acordo com o aumento da massa atômica. Mas Mendeleev foi um passo além de Meyer: ele usou sua tabela para prever a existência de elementos que teriam propriedades semelhantes às do alumínio e do silício, mas ainda eram desconhecidos. As descobertas do gálio (1875) e do germânio (1886) forneceram um grande suporte para o trabalho de Mendeleev. Embora Mendeleev e Meyer tivessem uma longa disputa sobre a prioridade, as contribuições de Mendeleev para o desenvolvimento da tabela periódica são agora mais amplamente reconhecidas (figura 1).

    figura 1. (uma) Dimitri Mendeleev é amplamente creditado por ter criado (b) a primeira tabela periódica dos elementos. (crédito uma: modificação da obra por Serge Lachinov crédito b: modificação do trabalho por “Den fjättrade ankan” / Wikimedia Commons)

    No século XX, tornou-se aparente que a relação periódica envolvia números atômicos em vez de massas atômicas. A declaração moderna desta relação, o lei periódica, é o seguinte: as propriedades dos elementos são funções periódicas de seus números atômicos. Moderno tabela periódica organiza os elementos em ordem crescente de seus números atômicos e agrupa átomos com propriedades semelhantes na mesma coluna vertical (Figura 2) Cada caixa representa um elemento e contém seu número atômico, símbolo, massa atômica média e (às vezes) nome. Os elementos são organizados em sete linhas horizontais, chamadas períodos ou Series, e 18 colunas verticais, chamadas grupos. Os grupos são identificados na parte superior de cada coluna. Nos Estados Unidos, os rótulos tradicionalmente eram numerais com letras maiúsculas. No entanto, a IUPAC recomenda que os números de 1 a 18 sejam usados, e esses rótulos são mais comuns. Para que a tabela caiba em uma única página, partes de duas das linhas, um total de 14 colunas, são geralmente escritas abaixo do corpo principal da tabela.

    Figura 2. Os elementos da tabela periódica são organizados de acordo com suas propriedades.

    Muitos elementos diferem dramaticamente em suas propriedades químicas e físicas, mas alguns elementos são semelhantes em seus comportamentos. Por exemplo, muitos elementos parecem brilhantes, são maleáveis ​​(podem ser deformados sem quebrar) e dúcteis (podem ser transformados em fios) e conduzem bem o calor e a eletricidade. Outros elementos não são brilhantes, maleáveis ​​ou dúcteis e são maus condutores de calor e eletricidade. Podemos classificar os elementos em grandes classes com propriedades comuns: metais (elementos que são brilhantes, maleáveis, bons condutores de calor e eletricidade - sombreado em amarelo) não metais (elementos que parecem maçantes, maus condutores de calor e eletricidade - sombreados em verde) e metalóides (elementos que conduzem calor e eletricidade moderadamente bem e possuem algumas propriedades de metais e algumas propriedades de não-metais - roxo sombreado).

    Os elementos também podem ser classificados no elementos do grupo principal (ou elementos representativos) nas colunas rotuladas 1, 2 e 13-18 o metais de transição nas colunas rotuladas 3-12 e metais de transição interna nas duas linhas na parte inferior da tabela (os elementos da linha superior são chamados lantanídeos e os elementos da linha inferior são actinidas Figura 3) Os elementos podem ser subdivididos ainda por propriedades mais específicas, como a composição dos compostos que eles formam. Por exemplo, os elementos do grupo 1 (a primeira coluna) formam compostos que consistem em um átomo do elemento e um átomo de hidrogênio. Esses elementos (exceto hidrogênio) são conhecidos como metais alcalinos, e todos eles têm propriedades químicas semelhantes. Os elementos do grupo 2 (a segunda coluna) formam compostos que consistem em um átomo do elemento e dois átomos de hidrogênio: Estes são chamados metais alcalinos terrestres, com propriedades semelhantes entre os membros desse grupo. Outros grupos com nomes específicos são os pnictogênios (grupo 15), calcogênios (grupo 16), halogênios (grupo 17), e o gases nobres (grupo 18, também conhecido como gases inertes) Os grupos também podem ser referidos pelo primeiro elemento do grupo: Por exemplo, os calcogênios podem ser chamados de grupo do oxigênio ou família do oxigênio. O hidrogênio é um elemento não metálico único com propriedades semelhantes aos elementos do grupo 1 e do grupo 17. Por esse motivo, o hidrogênio pode ser mostrado no topo de ambos os grupos, ou sozinho.

    Figura 3. A tabela periódica organiza os elementos com propriedades semelhantes em grupos.

    Link para aprendizagem

    Clique neste link para obter uma tabela periódica interativa, que você pode usar para explorar as propriedades dos elementos (inclui podcasts e vídeos de cada elemento). Você também pode querer referir-se a figura 1acima que mostra fotos de todos os elementos.


    Massa atômica média Pogil responde ao modelo 4

    Abundância isoto e natural na terra 0 0 massa atômica am u 16 00. A maioria dos elementos tem mais de um isótopo que ocorre naturalmente.

    É assim que meu professor de química ensina análise dimensional. Isso vai ser uma análise dimensional intere. Aulas de ciências físicas. Professor de química

    Mostre todo o seu trabalho e compare sua resposta com a massa listada na tabela periódica.

    Massa atômica média pogil responde ao modelo 4. Página 1 de 4. Nomes da massa atômica média de Pogil. Considere as informações de abundância natural fornecidas no modelo 2.

    Mostre todo o seu trabalho e compare sua resposta com a massa listada na tabela periódica. O hélio tem dois isótopos naturais hélio 3 e hélio 4. Por favor, diga que a massa atômica média das respostas pogil é universalmente compatível com qualquer dispositivo de leitura, se sua biblioteca não tiver uma assinatura de overdrive ou.

    Mostre todo o seu trabalho e compare sua resposta com a massa listada na tabela periódica. 24 25 26 3. Resposta 78 99 23 9850 amu 10 00 24 9858 amu 11 01 25 9826 amu 100 78 99 23 9850 amu 100 10 00 24 9858 amu 100 11 01 25 9826 amu 100 15.

    Como são determinadas as massas na tabela periódica. As informações do isótopo são fornecidas abaixo. Isoto e abundância natural na terra 0 0 massa atômica am u 16 00 160 170 180.

    Nossa coleção de livros hospeda-se em vários locais, permitindo que você obtenha o mínimo de tempo de latência para baixar qualquer um de nossos livros como este. Resposta 24 mg 8 25 mg 1 26 mg 1 modelo 2 informações de abundância natural para o isótopo de magnésio abundância natural na terra massa atômica amu 24 mg 78 99 23 9850 25 mg 10 00 24 9858 26 mg 11 01 25 9826 7. Exibindo a massa atômica média pogil pdf chave.

    Use um dos métodos do modelo 3 que forneceu a resposta correta para a massa atômica média para calcular a massa atômica média para o oxigênio. Use um dos métodos do modelo 3 que forneceu a resposta correta para a massa atômica média para calcular a massa atômica média para o oxigênio. As informações do isótopo são fornecidas abaixo.

    Use um dos métodos do modelo 3 que forneceu a resposta correta para a massa atômica média para calcular a massa atômica média para o oxigênio. Quais são os números de massa dos isótopos naturais de magnésio mostrados no modelo 1. Abundância natural do isótopo na massa atômica da terra amu 160 99 76 15 9949.

    Considere as informações de abundância natural fornecidas no modelo 2. Para os métodos no modelo 3 que deram a resposta correta para a massa atômica média, mostre que eles são métodos matematicamente equivalentes. A massa atômica média pogil responde instantaneamente.

    Todos os átomos de magnésio no modelo 1 têm a mesma massa atômica e explique por quê? Qual é o número atômico para este elemento. Não porque alguns dos átomos têm massas diferentes de.

    As informações do isótopo são fornecidas abaixo. Esta atividade o ajudará a responder à pergunta. Como você aprendeu anteriormente, os átomos desses isótopos têm o mesmo número atômico de prótons, fazendo com que pertençam ao mesmo elemento, mas eles têm diferentes números de massa, número total de prótons e nêutrons, o que os torna diferentes.

    2 atividades para química do ensino médio pogil modelo 2 informações de abundância natural para isótopo de magnésio abundância natural na massa atômica da terra amu 24mg 78 99 23 9850 25mg 10 00 24 9858 26mg 11 01 25 9826 7.

    Nomenclatura da planilha de compostos iônicos Perguntas de extensão Ionic Compound Solicitações de escrita persuasiva Escrita persuasiva

    Pogil Activities For Life Science Life Science Next Generation Science Standards Inquiry Learning

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    Fixar no Hochu Zdes Pobyvat


    Dados estendidos Fig. 1 Purificação e caracterização de BM2 (1–51).

    uma, Sequências de aminoácidos do domínio TM de AM2 e BM2. A histidina seletiva para prótons conservada e o triptofano de passagem são mostrados em vermelho. O outro heptal de revestimento de poros uma e d os resíduos são polares em BM2 e hidrofóbicos em AM2 (azul). b, Gel SDS-PAGE mostrando purificação por afinidade de Ni 2+ de SUMO-BM2. O fluxo contém todas as proteínas celulares solúveis com baixa afinidade para Ni 2+. A coluna foi lavada com imidazol 50 mM e SUMO-BM2 (banda de 18 kDa) foi eluída em duas frações com & gt90% de pureza com imidazol 300 mM. c, Cromatograma de HPLC de fase reversa analítica de BM2 antes (preto) e depois (vermelho) da clivagem da protease da etiqueta SUMO para dar BM2 nativo em um tempo de eluição de 11,2 min. d, Espectro de massa MALDI de BM2 purificado (1-51), mostrando excelente concordância entre a massa observada e a massa teórica. e, Espectro de dicroísmo circular de BM2 em 0,5% nsolução de -dodecilfosfocolina a pH 7,5. A deconvolução espectral indica 60% de α-helicidade e 40% de estruturas desordenadas ou curvas. f, Cromatograma de íon total de LC-MS de BM2 sintético (1-51) marcado com 4- 19 F-Phe20 purificado, mostrando pureza excelente. g, Deconvolução do cromatograma de íons extraídos de 4- 19 F-Phe5, 4- 19 F-Phe20 BM2 purificado. O peso molecular medido está em excelente acordo com o peso molecular esperado.

    Dados estendidos Fig. 2 Atribuição de ressonância e correlações entre resíduos de BM2 ligado à membrana em pH 4,5.

    uma, Tiras representativas das regiões NCACX (laranja) e NCOCX (azul) do espectro 3D NCC para obter atribuição de ressonância sequencial. O espectro foi medido em Tamostra = 280 K. b, Planos F2-F3 representativos do espectro 3D CCC, mostrando várias correlações entre resíduos (atribuídas em vermelho) que restringem a estrutura. O espectro foi medido usando tempos de mistura de difusão de spin de 41 ms e 274 ms, em Tamostra = 280 K. c, Espectro de TOCSY 2D 13 C- 13 C com mistura de 7,7 ms, coletado em Tamostra = 290 K. Os resíduos 43–51 são dinâmicos e exibem mudanças químicas indicativas de conformação de bobina aleatória. d, O espectro de polarização cruzada (CP) 1D 13 C detecta preferencialmente resíduos imobilizados, enquanto o espectro de 13 C INEPT detecta preferencialmente resíduos altamente dinâmicos. Esses espectros 1D foram medidos em Tamostra = 280 K.

    Dados estendidos Fig. 3 Atribuição de ressonância e correlações entre resíduos de BM2 ligado à membrana em pH 7,5.

    uma, Espectro de correlação 2D 13 C-13 C com 55 ms de difusão de spin CORD, medido em Tamostra = 280 K. b, Tiras F2-F3 representativas do espectro 3D CCC, mostrando várias correlações entre resíduos (atribuídas em vermelho) que restringem a estrutura. O espectro foi medido usando tempos de mistura de difusão de spin de 41 ms e 274 ms, em Tamostra = 280 K. c, Espectro TOCSY 2D 13 C- 13 C com mistura de 7,7 ms, coletado em Tamostra = 290 K. Os resíduos 43–51 são dinâmicos e exibem mudanças químicas indicativas de conformação de bobina aleatória. d, O espectro 13 C CP detecta preferencialmente resíduos imobilizados enquanto o espectro 13 C INEPT detecta preferencialmente resíduos altamente dinâmicos. Esses espectros 1D foram medidos em Tamostra = 280 K.

    Dados estendidos Fig. 4 Estrutura secundária do BM2 nos estados fechado (pH alto) e aberto (pH baixo).

    uma, Desvios químicos secundários Cα (preto) e Cβ (magenta) em pH 7,5 e pH 4,5. b, Ângulos de torção derivados de desvio químico (ϕ, ψ) em pH 7,5 (preto) e pH 4,5 (laranja). Em ambos os pH, o domínio TM é α-helicoidal enquanto a cauda citoplasmática é principalmente desordenada. Além disso, um segmento curto de fita β está presente em pH baixo. c, Representações de roda helicoidal dos resíduos 48-63 em AM2 e os resíduos correspondentes 29-44 em BM2. Os resíduos hidrofóbicos são de cor verde, os resíduos polares são pretos, os resíduos carregados positivamente são azuis e os resíduos carregados negativamente são vermelhos. AM2 tem uma face hidrofóbica separada e uma face hidrofílica, indicativa de uma hélice anfipática, enquanto BM2 tem resíduos polares e apolares alternados, consistentes com uma conformação de fita β. d, Espectros estáticos 31 P da membrana POPE contendo BM2 em pH alto e baixo e membranas POPC / POPG em pH baixo, todos medidos a uma temperatura de amostra de 303 K. Em pH alto, a membrana POPE consiste em

    Fase hexagonal de 35%. Em pH baixo, o BM2 converte a maior parte da membrana POPE para a fase hexagonal, mas retém a forma lamelar para a membrana POPC / POPG. A linha tracejada verde é uma superposição de 35% do espectro de pH 4,5 POPE e 65% do espectro de pH 4,5 POPC: POPG.

    Dados estendidos Fig. 5 BM2 tem conformações semelhantes em POPE e POPC: bicamadas POPG.

    uma, Espectros 2D 13 C- 13 C CORD de BM2 nas duas membranas lipídicas em pH baixo. b, Espectros de correlação 2D 15 N-13 C de BM2 nas duas membranas lipídicas em pH baixo. A amostra POPE foi medida em Tamostra = 290 K para o espectro 2D NC e 280 K para o espectro 2D CC, enquanto a amostra POPC: POPG foi medida em Tamostra = 270 K para ter em conta a temperatura de transição de fase mais baixa desta membrana. As bicamadas lipídicas de ambas as amostras estavam na fase de gel, conforme avaliado pelos espectros de 1 H da amostra. Ambos os espectros foram medidos sob 14 kHz MAS em um espectrômetro de 800 MHz. c, Diferenças de deslocamento químico entre as amostras POPE e POPC: POPG em pH baixo. Os resíduos no domínio TM helicoidal α e na fita β não mostram diferenças de deslocamento químico significativas.

    Dados estendidos Fig. 6 Medição da orientação da hélice BM2 usando acoplamentos dipolares 15 N-1 H em média rotacional.

    uma,b, Dados N-H DIPSHIFT do tripeptídeo formil-MLF, medido em Tamostra = 315 K usando (a) detecção de 15 N e (b) detecção de 13 C. A versão dipolar dupla do DIPSHIFT é usada nesses experimentos. Os dados DIPSHIFT de 15 N detectados foram analisados ​​usando as intensidades totais da banda central e das bandas laterais. Os acoplamentos N-H detectados 13 C usaram um tempo de mistura TEDOR 15 N-13 C de 2,11 ms. Os acoplamentos N-H detectados de 13 C são 0,9 vezes os valores detectados de 15 N, indicando uma média de pó incompleta. Este fator de escala foi incluído na determinação da orientação BM2 de acoplamentos dipolares N-H detectados com 13 C. c, Calculado 15 N-1 H ondas dipolares como uma função do ângulo de inclinação da hélice. Uma α-hélice ideal de 18 resíduos com ângulos (ϕ, ψ) de (-65˚, -40˚) foi inclinada de um eixo externo de 0 ° -30 °. Os acoplamentos dipolares 15 N-1 H mostram as oscilações sinusoidais esperadas com uma periodicidade de 3,6 resíduos. A amplitude e o deslocamento da onda dipolar indicam o ângulo de inclinação da hélice. d, Valores de χ 2 reduzidos dos acoplamentos dipolares 15 N-1 H medidos e simulados de BM2 ligado à membrana em pH alto e baixo. O valor mínimo de χ 2 é encontrado em um ângulo de inclinação de 14˚ para BM2 com pH alto e 20˚ para BM2 com pH baixo. A incerteza de ± 2˚ representa um desvio padrão.

    Dados estendidos Fig. 7 13 C- 19 Dados F REDOR para medir distâncias interélicas de BM2 em pH alto (curvas pretas e símbolos preenchidos) e pH baixo (curvas laranja e símbolos abertos).

    Os dados de pH alto foram medidos em uma temperatura de amostra (Tamostra) de 273 K, enquanto os dados de baixo pH foram medidos a 261 K. Dados adicionais de alto pH medidos em Tamostra = 261 K (símbolos vermelhos em alguns dos painéis) são indistinguíveis dos dados de 273 K, confirmando que a proteína está imobilizada em ambas as temperaturas. uma, Resíduos N-terminais que são defasados ​​por 4F-Phe5. b, Resíduos C-terminais cujo desfasamento é atribuído a 4F-Phe20. Todos os locais mostram menos defasamento para a amostra de baixo pH do que para a amostra de alto pH, indicando distâncias maiores para o canal aberto. P4 tem defasagem insignificante em pH baixo. c, Χ 2 representativo em função da distância 13 C - 19 F, mostrando a extração das distâncias de melhor ajuste e incertezas. d, Região aromática de espectros representativos de 13 C-19 F REDOR de BM2 em pH alto. O espectro de diferença (∆S) não mostra defasagem para o pico W23 Cε3 / ζ3 / η2 de 119 ppm (linha tracejada azul), indicando que 4F-Phe20 da hélice vizinha está longe desses carbonos indol. e, Isto é consistente com um rotamer W23 de t90 (χ1 = −125 °, χ2 = 98 °), mas inconsistente com o mt rotamer (χ1 = -80 °, χ2 = -177°).

    Dados estendidos Fig. 8 Rotâmeros de motivo HxxxW e comparação das estruturas BM2 fechadas em bicamadas lipídicas versus micelas de detergente.

    uma, Conjuntos estruturais de H19 e W23 no motivo de condução HxxxW conservado em pH alto (esquerda) e pH baixo (direita). O H19 χ1 é trans mas o χ2 não é bem restringido por dados experimentais. W23 adota predominantemente o t90 rotamer em conjuntos estruturais fechados e abertos. b,c, Comparação da estrutura BM2 TM de alto pH em bicamadas lipídicas versus em micelas de detergente. b, Estrutura de NMR de estado sólido determinada aqui em membranas POPE. c, Estrutura de solução de NMR determinada em micelas de DHPC 1.

    Dados estendidos Fig. 9 Hidratação de BM2 ligado à membrana.

    uma, Região alifática do espectro de 13 C medido com 100 ms (preto) e 2 ms (vermelho) transferência de polarização de 1 H da água para a proteína, medido em Tamostra = 273 K. A proteína de baixo pH mostra intensidades mais altas, indicando maior acessibilidade à água. bA região aromática dos espectros de 13 C também mostra intensidades de transferência de água significativamente maiores em pH baixo do que em pH alto. c, Curvas de transferência de polarização de água para proteína para vários resíduos. As taxas de acúmulo são mais rápidas em pH baixo (laranja) do que em pH alto (preto). d, Espectros 1D 15 N CP das cadeias laterais H19 e H27 de BM2 em pH alto e baixo, medido em Tamostra = 280 K. Os sinais de imidazol 15 N são deslocados 8–9 ppm para baixo em pH baixo em comparação com pH alto, indicando aumento da protonação das histidinas. e, Espectro de correlação de controle 2D 13 C- 13 C, medido usando um tempo de difusão de spin 1 H- 1 H de 100 ms para permitir que a magnetização da água se equilibre com a proteína. Os espectros foram medidos em Tamostra = 273 K.

    Dados estendidos Fig. 10 Sequências de pulso dos principais experimentos de correlação 2D e 3D usados ​​para determinar as estruturas de canais BM2 fechados e abertos.

    uma, Experimento 3D CCC. O primeiro período de difusão de spin 13 C é curto para obter correlações intra-resíduo, enquanto o segundo é longo para obter picos cruzados entre resíduos. b, Experimento de CC 2D editado em água. Um pulso seletivo de 90˚ excita a magnetização 1 H da água, um 1 H T2 O filtro remove a magnetização rígida da proteína, então a magnetização da água é transferida para a proteína. Retângulos preenchidos e abertos indicam pulsos de 90 ° e 180 °, respectivamente. c, Experimento 3D NCC envolvendo um período de 15 N-13 C TEDOR de ida e volta seguido por difusão de spin 13 C. O experimento detecta simultaneamente correlações NCACX e NCOCX. d, 13 C- 19 F REDOR com seleção de frequência para medições de distância. e, Experimento DIPSHIFT dipolar duplo N-H resolvido por NC 3D para medir as orientações da hélice.


    Uma massa atômica média é definida como a massa média de todos os isótopos em uma determinada substância.

    Como calcular a massa atômica média?

      Primeiro, determine a porcentagem fracionária de cada isótopo na substância

    Por exemplo, o cloro tem dois isótopos principais. 1 com 75,77 por cento de átomos e 1 com 24,23 por cento de átomos. Essas duas porcentagens seriam as porcentagens fracionárias desses isótopos.

    Usando o mesmo exemplo acima, seriam 35 e 37 amu respectivamente.

    Calcule a massa atômica média usando as informações das etapas 1 e 2 e a fórmula acima.

    The average atomic mass is the average mass of all of the isotopes that make up a substance.

    The fractional percent is the total percentage of a particular isotope in a substance.


    Calculating Atomic Mass

    You can calculate the atomic mass (or average mass) of an element provided you know the relative abundance (the fraction of an element that is a given isotope), the element's naturally occurring isotopes, and the masses of those different isotopes. We can calculate this by the following equation:

    [ exto = left( \%_1 ight) left( ext_1 ight) + left( \%_2 ight) left( ext_2 ight) + cdots]

    Look carefully to see how this equation is used in the following examples.

    Example (PageIndex<1>): Boron Isotopes

    Boron has two naturally occurring isotopes. In a sample of boron, (20\%) of the atoms are (ce)-10, which is an isotope of boron with 5 neutrons and mass of (10 : ext). The other (80\%) of the atoms are (ce)-11, which is an isotope of boron with 6 neutrons and a mass of (11 : ext). What is the atomic mass of boron?

    Boron has two isotopes. We will use the equation:

    [ exto = left( \%_1 ight) left( ext_1 ight) + left( \%_2 ight) left( ext_2 ight) + cdots onumber]

    • Isotope 1: (\%_1 = 0.20) (Write all percentages as decimals), ( ext_1 = 10)
    • Isotope 2: (\%_2 = 0.80), ( ext_2 = 11)

    Substitute these into the equation, and we get:

    [ exto = left( 0.20 ight) left( 10 ight) + left( 0.80 ight) left( 11 ight) onumber]

    The mass of an average boron atom, and thus boron's atomic mass, is (10.8 : ext).

    Example (PageIndex<2>): Neon Isotopes

    Neon has three naturally occurring isotopes. In a sample of neon, (90.92\%) of the atoms are (ce)-20, which is an isotope of neon with 10 neutrons and a mass of (19.99 : ext). Another (0.3\%) of the atoms are (ce)-21, which is an isotope of neon with 11 neutrons and a mass of (20.99 : ext). The final (8.85\%) of the atoms are (ce)-22, which is an isotope of neon with 12 neutrons and a mass of (21.99 : ext). What is the atomic mass of neon?

    Neon has three isotopes. We will use the equation:

    [ exto = left( \%_1 ight) left( ext_1 ight) + left( \%_2 ight) left( ext_2 ight) + cdots onumber]

    • Isotope 1: (\%_1 = 0.9092) (write all percentages as decimals), ( ext_1 = 19.99)
    • Isotope 2: (\%_2 = 0.003), ( ext_2 = 20.99)
    • Isotope 3: (\%_3 = 0.0885), ( ext_3 = 21.99)

    Substitute these into the equation, and we get:

    [ exto = left( 0.9092 ight) left( 19.99 ight) + left( 0.003 ight) left( 20.99 ight) + left( 0.0885 ight) left( 21.99 ight) onumber]

    The mass of an average neon atom is (20.17 : ext)

    The periodic table gives the atomic mass of each element. The atomic mass is a number that usually appears below the element's symbol in each square. Notice that the atomic mass of boron (symbol (ce)) is 10.8, which is what we calculated in Example (PageIndex<1>), and the atomic mass of neon (symbol (ce)) is 20.8, which is what we calculated in Example (PageIndex<2>). Take time to notice that not all periodic tables have the atomic number above the element's symbol and the mass number below it. If you are ever confused, remember that the atomic number should always be the smaller of the two and will be a whole number, while the atomic mass should always be the larger of the two and will be a decimal number.

    Chlorine has two naturally occurring isotopes. In a sample of chlorine, (75.77\%) of the atoms are (ce)-35, with a mass of (34.97 : ext). Another (24.23\%) of the atoms are (ce)-37, with a mass of (36.97 : ext). What is the atomic mass of chlorine?

    Responder 35.45 amu


    Q: A biochemist carefully measures the molarity of salt in 33.mL of photobacterium cell growth medi.

    A: According to the question, initially molarity of salt measured by biochemist, M1= 54 mM and the volu.

    Q: Mg emits radiation at 285 nm. Could a spectrometer be used to detect this emission?

    A: The UV spectrometer is used to detect different wavelength of light passing through the spectrometer.

    Q: Write the ground state electron configurations for the Zn, Cu, Co, Fe, and Cr atoms. You can write t.

    A: Click to see the answer

    Q: Phospholipids undergo saponification much like triglycerides. Draw the structure of a phospholipid m.

    A: Phospholipids can undergo saponification much like triglycerides upon reacting with alkaline ethanol.

    Q: A chemist prepares a solution of potassium bromide KBr by measuring out 0.17g of K.

    A: Given : Mass of KBr dissolved = 0.17 g Volume of final solution = 300 mL = 0.300 L .

    Q: An ideal gas is allowed to expand from 3.20 L3.20 L to 27.2 L27.2 L at constant temperature. By what.

    A: Given : Initial volume of gas = 3.20 L Final volume of gas = 27.2 L

    Q: Two components in an HPLC separation have retention times thatdiffer by 22 s. The first peak elutes .

    A: Click to see the answer

    Q: Liquid argon boils at -186.0 °C. What is the boiling point on the Kelvin scale? A) 459.0 K B) -186.

    A: Given: Temperature = 747K

    Q: The metathesis reaction between potassium carbonate and chromium (III) acetate is shown below3 K2CO3.

    A: All the reactions occur according to the stoichiometry that is mentioned in the balance chemical equ.


    Assista o vídeo: Tour virtual pela UESC (Agosto 2022).